Use the Ksp value in the table to calculate the molar solubility of AgBr, Fe(OH)2, and...

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Question

Chemistry

Use the Ksp value in the table to calculate the molar solubilityof AgBr, Fe(OH)2, and PbBr2 in pure water

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Molar solubility

Ksp

AgBr = 5.0 E-13

Fe(OH)2 = 2.5E-15

Pb(Br)2= 4.6E-6

AgBr (s) -- > Ag+ (aq) + Br- (aq)

IÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0

CÂ Â Â Â -x (molar sol.)Â Â Â Â Â +xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â +x

EÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â x

Ksp = [Ag+][Br-]

5.0E-13 = x²

x = 7.07 E-7 M

Molar solubility of AgBr = 7.07E-7 M

Fe(OH)2

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Fe(OH)2(s) --- > Fe²⁺ (aq) + 2 OH- (aq)

IÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0

CÂ Â Â Â Â Â Â Â -x Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â +xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â +2x

EÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 2x

2.5 E-15 = x (2x)²

2.5E-15 = 4x³

x = 8.55 E-6 M

PbBr2

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â PbBr2 (s)Â Â Â Â ----- > Pb²⁺(aq) + 2 Br- (aq)

IÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0

CÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â +xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â +2x

4.6 E-6 = 4x³

x = 1.05 E-2 M

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