In a titration of 47.63 mL of 0.3786 M nitrous acid with 0.3786 M aqueous sodium...

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no of moles of HNO2 = molarity * volume in L

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 0.3786*0.04763 = 0.018 moles

no of moles of NaOH = molarity * volume in L

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 0.3786*0.04763 = 0.018moles

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â molarity of NO2^-1Â Â = no of moles/total volume In L

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 0.018/0.04763 + 0.04763

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 0.018/0.09526 = 0.188M

Â Â Â Â Â Â Â Â Â NO2^- + H2O --------> HNO2 + OH^-

IÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0.188Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0

CÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â -xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â +xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â +x

EÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0.188-xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â +xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â +x

Â Â Â Â Â Â KbÂ Â = Kw/Ka

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 10^-14 /4.5*10^-4Â Â Â Â = 2.2*10^-11

KbÂ Â = [HNO2][OH-]/[NO2-]

2.2*10^-11Â Â = x*x/0.188-x

2.2*10^-11 *(0.188-x) = x²

x = 2.034*10^-6

[OH-] = x= 2.034*10^-6 M

POH = -log[OH-]

Â Â Â Â Â Â Â Â = -log2.034*10^-6

Â Â Â Â Â Â Â Â = -log0.000002034

Â Â Â Â Â Â Â Â = 5.6916

PHÂ Â = 14-POH

Â Â Â Â Â Â = 14-5.6916 = 8.3084 >>>>answer

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