Cu (s)Â Â +Â Â Â 2 AgNO3 (aq)
----------------------> Cu(NO3)2 (aq) + 2 Ag (s)
1
mole          Â
2
mole                                           Â
1
mole          Â
2 mole
1.6Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
3.9Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
?
Cu moles 1.6
AgNO3 moles = 3.9 /2 = 1.95
so AgNO3 is the excess reagent and Cu is limiting reagent
so total Cu will be consumed and Cu(NO3)2 formed = 1.6 moles
here now AgNO3 is left = 3.9 - 2 x 1.6 = 0.3
after reaction remaining species AgNO3 , Cu(NO3)2 and Ag
ions present  :  Ag+ ,
Cu2+ , NO3-
