You need a table with reference values for So for
each reactant and product . The values are in J/mol.K, not
kJ/mol.K.
Then use the formula:
ΔSºreaction =
ΣnpSº(products) -
ΣnrSº(reactants)
B.
           Â
2NH3(g)→N2H4(g)+H2(g)
111Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
238Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
131Â Â Â Â Â Â Â Â So
values in J/mol.K
dS = 131+238 – 2x111= 147 J/mol.K
C.
N2(g)+O2(g)→2NO(g)
192Â Â Â Â Â Â Â
205Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
211
dS = 2x211-205-192 = 25 j/mol.K
D.
2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)
143Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
83Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
205
dS = 2x83 + 3x205 – 2x143 = 495 J/mol.K
