Determine the pH of each of the following solutions. A) 2.00Ã—10âˆ’2 M HClO4 B) 0.120 M HClO2 C) 3.5Ã—10âˆ’2...

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Question

Chemistry

Determine the pH of each of the followingsolutions.
A) 2.00Ã—10^âˆ’2 M HClO4
B) 0.120 M HClO2
C) 3.5Ã—10^âˆ’2 M Sr(OH)2
D) 8.60Ã—10^âˆ’2 M KCN
E) 0.150 M NH4Cl

Answer & Explanation Solved by verified expert

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A) pH of strong acid (HClO4): pH = -log[H+] = -log(2.00*10^-2) = 1.699

B) pH of weak acid(HClO2): pH = 1/2(pKb-log(C)) =
Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 1/2(1.96-log(0.120)) = 1.44

c) pOH of Sr(OH)2(strong base): pOH = -log(OH-) = -log(2*1.35*10^-2) = 1.569

Â Â pH of the solution =14 -pOH = 14-1.569 = 12.431

D) pH salt of strong base and weak acid (KCN) = 7+ 1/2(pKa +log(c))

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 7+1/2(-log(Ka)+log(C))

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 7+1/2(-log(4.0*10^-10)+log(8.60*10^-2)

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 11.166

E) pH salt of WEAK base and STRONG acid (NH4Cl) = 7- 1/2(pKb +log(c))

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 7-1/2(-log(Kb)+log(C))

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 7-1/2(-log(1.8*10^-5)+log(0.150))

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 5.03

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