At 1000 K, the value of Kc = 0.032 for the reaction: C(s) + H2O(g) âŸº CO(g) +...

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Initial concentration of H₂O is = Number of moles / volume in L

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 6.05 mol / 5.90 L

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 1.025 M

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â C_(s) + H₂O_(g) âŸº CO_(g) + H_2(g)

initial concÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 1.025Â Â Â Â Â Â Â Â 0Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0

changeÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â -aÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â +aÂ Â Â Â Â Â Â Â +a

Equb concÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 1.025-aÂ Â Â Â Â Â Â Â Â aÂ Â Â Â Â Â Â Â Â a

Equilibrium constant , K_c = ([CO][H₂]) / [H₂O]Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Concentration solids cannot be considered.

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0.032 = ( a x a ) / (1.025 - a )

Solving we get a = 0.166 M

So Equilibrium concentration of H₂O = 1.025-a = 1.025 - 0.166 = 0.859 M

Equilibrium concentration of CO = a = 0.166 M

Â Â Equilibrium concentration of H₂ = a = 0.166 M Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â

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