Ascorbic acid( C6H8O6) is a diprotic acid. (ka1=6.810^-5, ka2=2.710^-12) What is the pH of a solution that...

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let Ascorbic acid be H2ASc

H2ASc-<--->H+ + HASc-

Ka1= [H+] [HASC-]/ [H2ASC]

molar mass of acid (C6H8O6)= 6*12+8+6*16= 176

given [H2ASc] = 4.4*10-3/176*10-3 moles/L= 0.025M

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â H2AScÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â H+Â Â Â Â HASC-

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Ka1= x²/(0.025-x)= 6.8*10^-5

when solved uisng solver ,x = 0.00127 = [H+]

HASC- =0.00127

The ionization of HASC- is HASC- ----------> H+ + ASC-2

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â HASC-Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â H+Â Â Â Â Â Â ASC-2

InitialÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0.00127 Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0

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equilibriumÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0.00127-xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â x

x²/ (0.0127-x)= 2.7*10^-12

when solved using excel, x= 5.9*10-8 =[H+], total [H+] = 5.9*10^-8 +0.00217 =0.001270059

pH= -log[H+]= 2.896

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Ascorbic acid( C6H8O6) is a diprotic acid. (ka1=6.8*10^-5, ka2=2.7*10^-12) What is the pH of a solution that...