millimoles of Pb(NO3)2 = 50 x 1 = 50
millimoles of NaF = 75 x 0.5 = 37.5
Pb(NO3)2 + 2 NaFÂ Â -----------------> PbF2 + 2
NaNO3
   Â
1Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
2Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
1
0.05Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
0.0375Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â
here limiting reagent is NaF . so
Pb(NO3)2 reacted = 0.0375 x 1 / 2 = 0.01875
Pb(NO3)2 remained = 0.05 - 0.01875 = 0.03125
Molarity of Pb(NO3)2 = 0.03125 / (50 + 75) x 10^-3 = 0.25 M
[Pb+2] = 0.25 M
PbF2(s) <---------------> Pb2+ (aq) + 2F- (aq)
Ksp = [Pb+2][F-]^2
3.7x 10^-8 = 0.25 x [F-]^2
[F-] = 3.85 x 10^-4 M
equilibrium concentratiion of [F-] = 3.85 x 10^-4
M
