1.687 g of N-2-acetamido-2-aminoethane-sulfonic acid potassium salt (ACESâ€“K , MW = 220.29 g/mol) is dissolved in...

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no of moles of ACEs = W/G.M.WtÂ Â = 1.687/220.29 = 0.00765 moles

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â ACES + HCl --------------> HACES

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â IÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0.00765Â Â Â Â xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â CÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â -xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â -xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â +x

Â Â Â Â Â Â Â Â Â EÂ Â Â Â Â Â 0.00765-xÂ Â Â Â Â 0Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â +x

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â PHÂ Â = PKa + log[HACES]/[ACES]

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 7.25Â Â Â = 6.85 + logx/0.00765-x

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 7.25-6.85Â Â Â = logx/0.00765-x

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 0.4Â Â Â Â Â Â Â Â = logx/0.00765-x

Â Â Â Â Â Â Â Â logx/0.00765-x = 0.4

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â x/0.00765-xÂ Â = 10^0.4

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â x/0.00765-xÂ Â = 2.5118

Â Â Â Â Â Â Â Â Â xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 2.5118*(0.00765-x)

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â xÂ Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 0.01921-2.5118x

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â x+2.5118xÂ Â = 0.01921

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â 3.5118xÂ Â Â Â Â = 0.01921

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â xÂ Â Â Â Â Â Â Â = 0.01921/3.5118 = 0.0055moles

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â no of moles oc HCl = x = 0.0055moles

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â molarity of HClÂ Â = no of moles/volume in L

Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â Â = 0.0055/0.01518Â Â = 0.362 M >>>>>> answer

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